امروز: شنبه 27 مرداد 1397
دسته بندی محصولات
بخش همکاران
بلوک کد اختصاصی

بررسی اندازه گیری یون كروم (III) در پساب رنگی

بررسی اندازه گیری یون كروم (III) در پساب رنگی دسته: نساجی
بازدید: 2 بار
فرمت فایل: doc
حجم فایل: 1303 کیلوبایت
تعداد صفحات فایل: 75

روش­های سینتیكی اسپكترفوتومتری از جمله روش­های تجربه دستگاهی به منظور بررسی تغییرات میزان گونه­های موجود در نمونه می­باشند كه ضمن دارا بودن صحت، دقت و سرعت عمل بالا دارای هزینه روش بسیار پایین است این خصوصیات كاربرد این تكنیك را در حد وسیعی برای بررسی رفتار تركیبات رنگی و چگونگی تخریب وحذف آنها از پساب­های صنعتی میسر می­سازد نظر به اهمیت ایجاد آلو

قیمت فایل فقط 12,000 تومان

خرید

چكیده :

روش­های سینتیكی- اسپكترفوتومتری از جمله روش­های تجربه دستگاهی به منظور بررسی تغییرات میزان گونه­های موجود در نمونه می­باشند كه ضمن دارا بودن صحت، دقت و سرعت عمل بالا دارای هزینه روش بسیار پایین است. این خصوصیات كاربرد این تكنیك را در حد وسیعی برای بررسی رفتار تركیبات رنگی و چگونگی تخریب وحذف آنها از پساب­های صنعتی میسر می­سازد. نظر به اهمیت ایجاد آلودگی توسط رنگ­های آلی در پساب­های صنعتی ارائه روش­های مناسب و جدید با حداقل هزینه و كارآیی بالا به منظور حذف این گونه تركیبات مورد نظر پژوهشگران بوده و هست.

در این پروژه علاوه بر ارائه فاكتورهای مؤثر در تخریب رنگ متیلن­بلو می­توان به اندازه­گیری یون كروم كه یك ماده سرطان­زاست، پرداخت. یك روش حساس و ساده برای تعیین مقادیر بسیار كم كروم به روش سینتیكی- اسپكتروفوتومتری براساس اثر بازدارندگی كروم در واكنش اكسیدشدن متیلن­بلو توسط پتاسیم نیترات در محیط اسیدی (H2SO4 4 مولار) معرفی شده است. این واكنش به روش اسپكتروفوتومتری و با اندازه­گیری كاهش جذب متیلن­بلو در طول موج 664 نانومتر به روش زمان ثابت استفاده شده است.

فهرست مطالب

عنوان                                                                                                     صفحه

چكیده

فصل اول : اسپكتروفوتومتری

1-1- اساس اسپكتروفوتومتری جذبی................. 14

1-2- جذب تابش.................................. 15

1-3- تكنیك­ها و ابزار برای اندازه­گیری جذب تابش ماوراء بنفش و مرئی 15

1-4- جنبه­های كمی اندازه­گیریهای جذبی............ 16

1-5- قانون بیر- لامبرت (Beer - Lamberts Law)......... 17

1-6- اجزاء دستگاهها برای اندازه­گیری جذبی....... 21

فصل دوم : كاربرد روشهای سینتیكی در اندازه­گیری

2-1- مقدمه..................................... 23

2-2- طبقه­بندی روشهای سینتیكی................... 25

2-3- روشهای علمی مطالعه سینتیك واكنشهای شیمیایی 27

2-4- غلظت و سرعت واكنشهای شیمیایی ............. 28

2-5- تاثیر قدرت یونی........................... 28

2-6- تاثیر دما................................. 29

2-7- باز دارنده­ها.............................. 30

2-8- روشهای سینتیك............................. 30

2-8-1- روشهای دیفرانسیلی....................... 31

2-8-1-1- روش سرعت اولیه........................ 31

2-8-1-2- روش زمان ثابت ........................ 33

2-8-1-3- روش زمان متغیر........................ 34

2-8-2- روشهای انتگرالی......................... 35

2-8-2-1- روش تانژانت .......................... 36

2-8-2-2- روش زمان ثابت......................... 36

2-8-2-3- روش زمان متغیر........................ 37

2-9- صحت دقت و حساسیت روشهای سینتیكی........... 38

فصل سوم: كروم

مقدمه ......................................... 2

3-1- تعریف چرم................................. 4

3-2- لزوم پوست پیرایی ......................... 4

3-3- پوست پیرایی با نمك­های كروم (دباغی كرومی) . 5

3-4- تاریخچه پوست پیرایی با نمك­های كروم (III) .. 5

3-5- معادله واكنش با گاز گوگرد دی اكسید­........ 6

3-6- شیمی نمك­های كروم (III) .................... 6

3-7- شیمی پوست پیرایی با نمك­های كروم (III)...... 7

3-8- عامل های بازدارنده (كند كننده)............ 8

3-9- مفهوم قدرت بازی........................... 8

3-10- نقش عامل­های كندكننده در پوست پیرایی با نمك­های كروم (III) 9

3-11- عامل­های مؤثر بر پوست پیرایی كرومی........ 10

3-12- رنگ­آمیزی چرم­............................. 10

3-13- نظریه تثبیت رنگینه­ها..................... 11

3-14- صنعت چرم سازی و آلودگی محیط زیست......... 11

3-15- منبع­ها و منشأهای پساب كارخانه­های چرم سازی 12

فصل چهارم : بخش تجربی

4-1- مواد شیمیایی مورد استفاده................. 40

4-2- تهیه محلول­های مورد استفاده................ 40

4-3- دستگاه های مورد استفاده................... 41

4-4- طیف جذبی.................................. 42

4-5- نحوه انجام كار  .......................... 43

4-6- بررسی پارامترها و بهینه كردن شرایط واكنش . 44

4-7- بررسی اثر غلظت سولفوریك اسید ............. 45

4-8- بررسی اثر غلظت متیلن بلو ................. 48

4-9- بررسی اثر غلظت آسكوربیك اسید ............. 51

4-10- شرایط بهینه ............................. 54

4-11- روش پیشنهادی برای اندازه گیری كروم ...... 54

فصل پنجم: بحث و نتیجه­گیری

5-1- مقدمه..................................... 55

5-2 – بهینه نمودن شرایط........................ 56

منابع ومآخذ.................................... 57


فهرست جداول

عنوان                                                                                                     صفحه

جدول (3-1). طبقه بندی عمومی روشهای سینتیكی..... 26

جدول (4-1). مواد شیمیایی مورد استفاده.......... 40

جدول (4-2). تغییرات  بر حسب غلظت های متفاوت H2SO4  46

جدول (4-3). تغییرات  بر حسب غلظت های متفاوت MB   48

جدول (4-4). تغییرات  برحسب غلظت های متفاوت AA 52

فهرست نمودارها

عنوان                                                                                                     صفحه

نمودار (4-1) تشخیص طول­موج ماكسیمم رنگ متیلن­بلو. 42

نمودار (4-2) اثر تخریب رنگ متیلن بلو بدون حضور كروم (III) 44

نمودار (4-3). تغییرات  بر حسب غلظت های متفاوت H2SO4    46

نمودار (4-4). تغییرات  بر بر حسب غلظت های متفاوت MB   48

نمودار (4-5). تغییرات  در برحسب غلظت های متفاوت AA    52

فهرست اشكال

عنوان                                                                                                     صفحه

شكل (2-1) اجزاء دستگاه­ها برای اندازه­گیری جذب تابش   21

شكل (3-1) سرعت واكنش نسبت به زمان.............. 23

شكل (3-2) روش سرعت اولیه....................... 32

شكل (3-3) روش زمان ثابت........................ 34

شكل (3-4) روش زمان متغیر....................... 35

شكل (3-5) روش تانژانت.......................... 36

فصل اول

اسپكتروفوتومتری

1-1- اساس اسپكتروفوتومتری جذبی:

این روش بر اساس عبور پرتوی از اشعه الكترو مغناطیس از درون نمونه و سنجش میزان جذب آن قرار دارد. هنگامی كه اشعه الكترو­مغناطیس از داخل یك محلول می­گذرد مقداری از آن بطور انتخابی جذب نمونه می­شود. به طوری كه شدت نور خارج شده كمتر از شدت نوری است كه به محلول تابیده شده است. این پدیده در مورد جذب تابش های مرئی به وضوح دیده می­شود.

مثلا اگر نوری سفید از میان محلول سولفات مس عبور داده شود، محلول آبی رنگ به نظر    می­رسد زیرا یون­های مس محلول جزء قرمز پرتو تابیده شده را جذب كرده و مكمل آن كه آبی است از خود عبور می­دهد.

اندازه­گیری جذب تابش­های مرئی – ماوراء بنفش راه مناسبی را برای تجزیه تعداد بیشماری از  گونه­های آلی و معدنی فراهم می­آورد. تابش در این نواحی دارای انرژی كافی برای انتقالات الكترونی الكترونهای والانس است. اگر نمونه در حالت گازی از اتم ها و یا ملكول­های ساده تشكیل شده باشد، طیف جذبی آن معمولاً مركب از یكسری خطوط تیز و كاملاً مشخص است كه مربوط به تعداد محدود انتقالات الكترونیكی مجاز می­باشد.

طبیعت ناپیوسته فرآیند جذب، درجه بالایی از گزینش پذیری را به تجزیه­هایی می­دهد كه بر پایه چنین اندازه­گیری­هایی قرار گرفته باشند، در مقابل، طیف­های جذبی یون­ها و ملكولها در محلول معمولاً شامل نوارهای پهن می­باشند كه بخشی از آنها از همپوشانی انتقالات ارتعاشی و گاهی اوقات چرخشی بر روی انتقالات الكترونیكی ارتعاشی و گاهی اوقات چرخشی بر روی انتقالات الكترونیكی ناشی می­شود. در نتیجه هر جذب الكترونیكی را یكسری خطوط پهن نزدیك به هم كه به نظر پیوسته می­رسند، همراهی می­كنند. بعلاوه پهن شدن خطوط در نتیجه نیروهای بین ملكولی رخ می­دهد. این نوع طیف­ها گزینش پذیری كمتری دارند.

1-2- جذب تابش:

وقتی كه تابش از درون یك لایه شفاف جامد، مایع یا گاز عبور كند برخی از فركانسها ممكن است توسط فرآیندی بنام جذب، بطور انتخابی حذف شوند. در اینجا انرژی بیشتر یا حالات تحریك شده ارتقاء می­یابند.

اتمها یا مولكولهای تحریك شده دارای عمر نسبتا كوتاهی می­باشند و تمایل دارند تا بعد از حدود 10 ثانیه به حالت­های عادی خود برگشت كنند. معمولا انرژی آزاد شده در این فرآیند در دستگاه بصورت گرما ظاهر می­شود. مع ذالك در بعضی موارد گونه­های تحركی شده ممكن است یك تغییر شیمیایی را متحمل شوند كه انرژی را جذب می­كند (یك واكنش فتوشیمیایی) و در موارد دیگر تابش در شكل فلوئورسانس یا فسفرسانس (معمولاً با طول موجهای بلند تر) دوباره نشر می­شوند.

اتمها مولكولها و یا یونها تعداد محدودی ترازهای انرژی كوانتیده گسسته دارند برای اینكه جذب تابش انجام گیرد انرژی فوتون تحریك كننده باید با تفاوت انرژی بین حالت عادی و یكی از حالتهای تحریك شده گونه جذب كننده یكی باشد.

از آنجایی كه این تفاوت انرژی برای هر گونه منحصر به فرد است مطالعه فركانسهای تابش جذب شده وسیله­ای را برای مشخص كردن مواد سازنده نمونه­ای از ماده فراهم می­آورد. برای این منظور یك منحنی از كاهش در توان نور تابنده (جذب) بصورت تابعی از طول موج یا فركانس بطور تجربی ترسیم می­شود. منحنیهای نمونه­ای از این نوع، طیف­های جذبی نامیده می­شوند.

1-3- تكنیك­ها و ابزار برای اندازه­گیری جذب تابش ماوراء بنفش و مرئی:

اندازه­گیری جذب تابشهای ماوراء بنفش و مرئی راه مناسبی را  برای تجزیه تعداد بیشماری از        گونه­های آلی و معدنی فراهم می­آورد. تابش در این نواحی دارای انرژی كافی برای انتقال­های الكترونیكی الكترونهای والانس در لایه بیرونی است اگر نمونه در حالت گازی از اتمها و یا مولكولهای ساده تشكیل شده باشد طیف جذبی آن معمولاً مركب از یك سری خطوط تیز و كاملاً مشخص است كه مربوط به تعداد محدود انتقالات الكترونیكی مجاز می­باشد. طبیعت ناپیوسته فرآیند جذب، درجه بالایی از گزینش پذیری را به تجزیه­هایی می­دهد كه بر پایه چنین         اندازه­گیریهایی قرار گرفته باشند. در مقابل طیفهای یونها و مولكولها در محلول معمولاً حاوی نوارهای پهن می­باشند كه بخشی از آنها از قرار گرفتن تغییرات انرژیهای ارتعاشی و گاهی چرخشی بر روی انتقالات الكترونی ناشی می­شود. در نتیجه هر جذب الكترونی را یك سری خطوط آنقدر بهم نزدیك كه به نظر پیوسته می­رسند همراهی می­كند. بعلاوه، پهن شدن خطوط در نتیجه نیروهای بین مولكولی رخ می­دهد كه این نیروها بین مولكولها یا یونهای بصورت نزدیك بسته­بندی شده در یك محیط مادی فشرده، عمل می­كنند. این نوع طیفها گزینش پذیری كمتری دارند. از طرف دیگر نوارهای پهن برای اندازه­گیری­های كمی دقیق، مناسب­ترند.

1-4- جنبه­های كمی اندازه­گیریهای جذبی:

جذب تابش الكترومغناطیسی توسط گونه M می­تواند به صورت یك فرایند برگشت ناپذیر دو مرحله­ای تلقی شود كه اولین مرحله این فرآیند را می­توان بصورت زیر نمایش داد.

در اینجا M* نشان دهنده ذره اتمی یا مولكولی در حالت تحریك شده است كه از جذب فوتون  ناشی می­شود. طول عمر حالت تحریك شده كوتاه است (8-10 تا 9-10 ثانیه) و باوجود این حالت توسط یكی از چندین فرآیند آسایشی خاتمه داده می­شود. متداولترین نوع آسایش شامل تبدیل تحریك به گرماست؛ یعنی،

گرما

آسایش می­تواند از تجزیه M* جهت تشكیل گونه­های جدید نیز ناشی شود. چنین فرآیندی را واكنش فوتوشیمیایی می­نامند. ممكن است كه آسایش منتج به نشر دوباره تابش بصورت فلوئورسانس یا فسفرسانس شود. مهم است به این نكته توجه شود كه طول عمر M* بقدری كوتاه است كه غلظت آن در هر لحظه تحت شرایط عادی، قابل صرفنظر كردن خواهد بود. بعلاوه، مقداری انرژی حرارتی تولید شده معمولاً قابل اندازه­گیری نیست. بنابراین، اندازه­گیریهای جذبی این حسن را دارند كه حد اقل آشفتگی را در دستگاه تحت مطالعه ایجاد می­كنند.

1-5- قانون بیر- لامبرت (Beer - Lamberts Law):

به سادگی می­توان دریافت كه میزان جذب نور توسط یك گونه جاذب بستگی به تعداد یونها و یا ملكولهای جسم جاذب در مسیر عبور نور دارد و در نتیجه با افزایش غلظت ذرات جاذب، شدت جذب نیز افزایش می­یابد. از طرفی هر چه قدر طول مسیر عبور نور از درون نمونه افزایش یابد، جذب نور با شدت بیشتری انجام خواهد گرفت. سومین عاملی كه میزان جذب نور به آن بستگی دارد احتمال جذب فوتون توسط ذرات جاذب فوتون­هاست به طوری كه اجسام مختلف احتمال­های متفاوتی برای جذب پرتوی فوتون­ها از خود نشان می­دهند.

حقایق بالا اساس قانون حاكم بر جذب است كه تحت عنوان قانون بیرلامبرت                           (Beer- Lamberts Law) یا به طور مختصر قانون بیر معروف است. این قانون بیان می­كند كه میزان جذب نور توسط یك نمونه جاذب تابعی نمایی از غلظت نمونه و طول مسیر عبور نور از درون نمونه است. این مطلب را می­توان به طریق زیر بیان كرد:

پرتوی از تابش­های الكترو­مغناطیس را در نظر بگیرید كه با شدت از درون محلولی حای N ذره جاذب عبور می­كند. میزان جذب پرتو با تعداد ذرات جاذب موجود در مسیر عبور نور متناسب خواهد بود. اگر محلول را به قسمت­های كوچك و مساوی تقسیم كنیم در این صورت تغییر در شدت نور ( )‌ بستگی به تعداد ذرات جاذب موجود در این قسمت خواهد داشت .

در اینجا شدت پرتوی كه به قسمت­های بعدی وارد می­شود بخاطر جذب در قسمت­های قبلی مرتباً كاهش می­یابد. بنابراین شدت جذب در هر قسمت به تعداد ذرات جاذب موجود در آن قسمت بستگی داشته و متناسب با شدت پرتوی خواهد بود كه وارد آن قسمت می­شود.

(1-1)                                                                                       

(1-2)                                                                                            
در این روابط K ضریب تناسب بوده و علامت منفی نشان­دهنده كاهش شدت نور است. اگر تقسیمات ایجاد شده در محلول بسیار كوچك فرض شوند در این صورت معادله (1- 2) را می­توان به فرم دیفرانسیل و به صورت زیر نوشت.

(1-3)                                                                                               

با جابجایی معادله (1-3 ) و انتگرال­گیری بین دو حد I و I0   (شدت اولیه و نهایی پرتو نور) و بین صفر و N برای تعداد ذرات جاذب موجود در مسیر عبور نور، این معادله بصورت زیر در می­آید.

(1-4)                                                                                       

(1-5)                                                                                          
در این جا N  به دو عامل غلظت جسم جاذب (C) و ضخامت محلول جاذب (B) بستگی دارد.

(1-6)                                                                                             

با جایگزینی معادله (1-6) در معادله (1-5) و تبدیل پایه لگاریتم به پایه اعشاری قانون بیر به صورت زیر بیان می­شود.

(1-7)                                                                                        

كه در آن a ضریب تناسب، b مسیر عبور نور از درون محلول و c غلظت محلول نسبت به گونه جاذب است. در این جا a كه به نام جذب (Absorptivity) معروف است مشخصه گونه جاذب بوده و بعلاوه به طول موج پرتو تابیده شده بستگی دارد. بعبارت دیگر، قانون بیر تنها در مورد تابش­های تك رنگ (Monochromatic) صادق است. عبارت  عموما بنام شدت جذب (Absorptivity) خوانده شده و علامت A را به آن اختصاص می­دهند. در نتیجه معادله (1-7) خواهد شد:

(1-8)                                                                                                  A=abc

در صورتی كه غلظت بر حسب مول بر لیتر بیان شده باشد ضریب جذب به صورت نشان داده شده و بنام ضریب جذب مولی خوانده می­شود. ارتباط خطی بین شدت جذب و طول مسیر در غلظت ثابت از مواد جذب­كننده، یك قاعده كلی است كه هیچ استثنایی در مورد آن مشاهده نشده است. از طرف دیگر وقتی كه b ثابت باشد غالباً با انحراف­های دارای چنان طبیعت بنیادی می­باشند كه محدودیت­های حقیقی برای این قانون ایجاد می­كنند. بعضی دیگر از انحرافات حاصل روشی است كه با اندازه­گیری جذب انجام می­گیرد. یا در نتیجه تغییرات شیمیایی است كه با تغییرات غلظت همراهند. دو مورد آخر گاهی به ترتیب به نامهای انحراف­های دستگاهی و انحراف­های شیمیایی شناخته می­شوند. قانون بیر در شرح رفتار جذبی محلول­های رقیق موفقیت دارد. به این معنی كه یك قانون حد است. در غلظت­های بالا (معمولاً بزرگتر از M01/0 متوسط فاصله بین گونه­های جذب كننده به حدی كاهش می­یابد كه هر گونه بر روی توزیع بار گونه­های همسایه خود اثر می­گذارد. این تاثیر متقابل به غلظت بستگی دارد. وقوع این پدیده باعث انحراف­هایی از رابطه خطی بین شدت جذب و غلظت می­شود.

انحرافات از قانون بیر به خاطر وابستگی  به ضریب شكست محلول(n) نیز به وجود می­آید. بنابراین اگر تغییرات غلظت باعث تغییرات مهمی در ضریب شكست محلول شود، انحراف­هایی از قانون بیر مشاهده خواهد شد. یك راه برای تصحیح این اثر جانشین كردن كمیت  بجای در معادله  می­باشد. به طور كلی این تصحیح در مورد غلظت­های كمتر از­M  01/0حائز اهمیت نیست.

انحرافات شیمیایی از قانون بیر از اثر تجمع، تفكیك و یا واكنش گونه­های جذب­كننده با حلال، ناشی می­شود. یك مثال كلاسیك از انحرافات شیمیایی در مورد محلولهای بافری نشده پتاسیم        دی­كرومات مشاهده می­شود.

در بیشتر طول موج­ها، ضرایب جذب مولی یون دی­كرومات و دو گونه یونی دیگر كاملاً متفاوتند. بنابراین، جذب هر محلول به نسبت غلظت شكل­های مونومر و دی­مر بستگی دارد. مع ذالك این نسبت با رقیق كردن محلول به طور محسوسی تغییر می­كند و سبب انحرافات بسیار مشهودی از خطی بودن ارتباط بین جذب و غلظت كل كروم می­شود. با این حال جذب مربوط به یون               دی­كرومات مستقیما متناسب با غلظت مولی آن باقی می­ماند. این مسئله در مورد یون كرومات نیز صادق است. این حقیقت به آسانی می­تواند توسط اندازه­گیری­ها در محلول اسیدی قوی و یا بازی قوی، در حالی كه یكی از این دو گونه اكثریت قاطعی دارد، اثبات شود. چون این انحرافات نتیجه جابجایی در تعادل­های شیمیایی هستند، لذا انحراف­های این سیستم از قانون بیر آشكارتر از مقدار واقعی خواهند بود.

در حقیقت این انحراف­ها را می­توان به آسانی از روی ثابت­های تعادل واكنش­ها و ضرایب جذب مولی یونهای دی­كرومات و كرومات پیش بینی كرد. انحراف دستگاهی از قانون بیر، زمانی مشاهده می­شود كه تابش بكارگرفته شده تكرنگ نباشد. این مشاهده یكی دیگر از نمودهای خصلت حدی بودن این رابطه است استفاده از یك پرتو واقعاً تكرنگ برای اندازه­گیری­های جذبی به ندرت عملی است، در نتیجه استفاده از تابش ممكن است منجر به انحراف­هایی از قانون بیر می­شود.

1-6- اجزاء دستگاهها برای اندازه­گیری جذبی:

دستگاه­هایی كه عبور یا جذب محلولها را اندازه می­­گیرند از پنج جز سازنده اصلی تشكیل   شده­اند الف) یك منبع انرژی تابشی ثابت كه شدت آن می­تواند تغییر كند  ب) یك وسیله كه اجازه بكارگیری ناحیه محدودی از طول موج­ها را می­دهد  ج) ظروف شفاف برای نمونه و حلال  د) یك آشكارساز تابش یا مبدل كه انرژی تابشی را به یك علامت قابل سنجش كه معمولا الكتریكی است تبدیل­می­كند  ه) یك شناساگر علامت. در شكل (1-1 ) ترتیب معمولی این اجزاء را نشان می­دهد.

شكل (1-1) اجزاء دستگاه­ها برای اندازه­گیری جذب تابش

شناساگر علامت در بیشتر دستگاه­های اندازه­گیری­های جذبی به یك درجه­بندی خطی مجهز است كه گسترده از 10 تا 100 واحد را می­پوشاند. خوانده­های مستقیم درصد عبور می­تواند به این نحو بدست آید كه ابتدا شناساگر طوری تنظیم می­شود تا هنگام جلوگیری از رسیدن تابش به آشكار ساز توسط یك بستاور عدد صفر را نشان دهد. سپس در حالتی كه پرتو از داخل حلال عبور           می­كند و بر روی آشكارساز می­افتد شناساگر روی 100 تنظیم می شود این تنظیم به كمك تغییر دادن شدت منبع نور و یا حساسیت آشكار ساز انجام می­گیرد. وقتی كه ظرف محتوی نمونه در مسیر پرتو قرار داده شود مشروط بر اینكه آشكار ساز به طور خطی به تغییرات توان پرتو               عكس­العمل نشان دهد شناساگر مستقیماً درصد عبور را بدست می­دهد واضح است كه یك مقیاس لگاریتمی می­توان روی شناساگر درج نمود تا اجازه خواندن مستقیم جذب را نیز بدهد.

طبیعت و پیچیدگی اجزاء مختلف دستگاه­های جذبی بسته به ناحیه طول موج مورد نظر و چگونگی استفاده از داده­ها به مقدار زیادی فرق می­كنند. مع ذالك صرفنظر از درجه ظرافت وظیفه هر جزء ثابت می­ماند.

قیمت فایل فقط 12,000 تومان

خرید

برچسب ها : بررسی اندازه گیری یون كروم (III) در پساب رنگی , اسپكتروفوتومتری , طبقه ­بندی روشهای سینتیكی

نظرات کاربران در مورد این کالا
تا کنون هیچ نظری درباره این کالا ثبت نگردیده است.
ارسال نظر